一、选择题

　1. A 解析：元素周期表中共有7个周期，16个族，第ⅠA族的元素除了氢元素外全部是金属元素，短周期是指第1、2、3周期。

　2. C 解析：H、He属于第1周期元素，Li、C、N、F、Ne属于第2周期元素，Na、Mg属于第3周期元素，K属于第4周期元素。

　3. B 解析：原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合价是+5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。

　4. B 解析：若甲为H，则乙可能是Li，Li原子序数符合x+2；若甲为第2周期的元素，或第3周期的Na、Mg，则对应的乙元素的原子序数为x+8；若甲为第3周期ⅢA～0族元素，或第4周期的元素或第5周期的Rb、Sr，则对应的乙元素的原子序数为x+18。但不可能出现同族元素之间原子序数之差为4的情况。

　5. C 解析：周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S的强，K的还原性比Na的强。

二、填空题

　6. （1）H　（2）Na　（3）F　（4）Na　（5）Na2O　（6）HClO4　Cl2O7　（7）SiH4

　 解析：熟记元素周期律可得出答案。

　7. C O Mg S Na2S

解析：A、B均为第二周期的元素，生成AB2型气体，该气体是CO2，A为碳，B为氧；D和B最外层电子数相等，D为硫，B离子(O2－)与C离子的核外电子数相等，可知C为镁。