4、C　

【解析】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

5、C　

【解析】原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在独立的"分子"；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳单质的化学性质不活泼，但在一定条件下能与O2、CO2等反应。

6、D　

【解析】特别注意，此为分子而非晶胞，一个点就代表一个原子。

7、B　

【解析】根据题目所给信息：8个笼共有水分子46+2=48个，有CH4分子6个。可得出两者比值。

8、B　

【解析】分子晶体的物理性质和分子间作用力有关。其熔沸点一般比较低，硬度较小，并且固态或熔融状态都不导电。

9、C 　

【解析】每个碳原子被3个正六边形共用，每个正六边形实际含有1/3×6个碳原子；每个C-C键被2个正六边形共用，每个正六边形有1/2×6个C-C键。

10、C　

【解析】原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如SiO2、SiC等，选项A不正确；HF晶体中存在氢键，熔点高于HCl晶体，选项B不正确；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，选项C正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如AlCl3等，选项D不正确。

11、B　

【解析】题目所给信息可判断氮化硅是原子晶体，熔化需克服共价键。B选项都是原子晶体。

12、D　

【解析】60gSiO2是1mol，在SiO2晶体中，每个Si原子都形成4个Si-O键（实际拥有，不是共用）。

13、C　

【解析】根据所学原子晶体知识，CO2原子晶体中，不存在CO2分子，应该是空间网状结构，每个C原子与4个氧原子相连、每个O原子与2个C原子相连，形成正四面体形。

14、CD　

【解析】C选项与分子间作用力有关；D选项与氢键有关。

二、非选择题

1、1:1　　 C2D　　 EF　　 XY3Z

【解析】按照规律：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。得出答案。　　

2、①1/2；1；XY2　 ②109.5°

3．（1）原子晶体 （2）Si3N4 （3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl。

【解析】（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。

（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。

（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl。

4、（1）ds O

（2）sp2杂化

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（4）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+

（5）Cu3N

【解析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，X、Z分别是C、O元素，则Y为N元素；M最外层电子数是电子层数的2倍，M是S元素；铜原于的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，N2+核外3d上有9个电子，N为Cu元素。

（1）铜位于元素周期表的ds区，C、N、O位于同一周期，原子序数依次增大，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是O。

（2）XZ32－是CO32－，中心原子杂化方式为sp2杂化。

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢在乙醇中的溶解度。

（4）S2O32－被氯气氧化成硫酸根离子，氯气还原成氯离子，依据得失电子守恒和电荷守恒可得：S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+。