E物质的摩尔质量是( )

A. 110 g B. 110 g/mol C. 55 g/mol D. 55

【答案】C

【解析】

试题分析：15gA物质和10．5gB物质完全反应，生成7．2gC物质，1．8gD物质和0．3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10．5g-7．2g-1．8g=16．5g，E的物质的量为0．3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，答案选C

考点：摩尔质量

4.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下，NA个CO2 分子占有的体积为22.4L

B. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2 溶液中含有Cl―个数为2NA

C. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋ 个数为0.02NA

D. 1mol Fe 与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

【答案】C

【解析】

【详解】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则NA个CO2分子，即1mol二氧化碳占有的体积大于22.4L，A错误；

B. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液的体积无法确定，其中含有Cl―的个数不一定为2NA，B错误；

C. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，其中含有的Na＋个数为0.02NA，C正确；

D. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe2＋失去的电子数为2NA，D错误；

答案选C。

5.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )

A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂

B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移

C. KClO3是氧化剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5