案为A。]

　　3．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是(　　)

　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

　　B．用B表示的反应速率是0.005 mol·(L·s)－1

　　C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

　　D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

　　B　[A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；根据化学反应速率计算公式，v(B)＝0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol·(L·min)－1＝0.005 mol·(L·s)－1，故B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。]

　　4．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是(　　)

　　A．增大盐酸的浓度

　　B．碾碎碳酸钙

　　C．适当加热

　　D．把2 mol·L－1盐酸换成2 mol·L－1 H2SO4

　　D　[对于题目中的反应，增大反应物浓度、加热、把固体反应物碾碎都能增大反应速率，故A、B、C三项都不合题意；D选项中将2 mol·L－1 HCl换为2 mol·L－1H2SO4，虽然c(H＋)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，故应选D。]

　　5．在2 L密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6 mol B．2.8 mol