①"反应槽"中发生反应的离子方程式为____________________________________________

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②在"加热曝气槽"中通入压缩空气的目的是________________________________________

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(3)实验室有100 L含Cr(Ⅵ)强酸性废水(只含Cr2O)，经测定Cr2O浓度为2×10－4 mol·L－1。设计通过向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3＋[Fe2＋Fe Cr]O4(不考虑微量的残留)。计算100 L该废水需加入的FeSO4·7H2O的质量，写出计算过程。

答案　(1) ①　②20.8

(2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

②将部分Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3以形成铁氧体

(3)n(Cr2O)＝100 L×0.000 2 mol·L－1＝0.020 0 mol，还原反应需消耗n1(Fe2＋)＝0.120 0 mol，同时反应生成的n(Cr3＋)＝0.040 0 mol，n(Fe3＋)＝0.120 0 mol，

与Cr3＋和Fe3＋形成铁氧体的n2(Fe2＋)＝[n(Cr3＋)＋n(Fe3＋)]＝0.080 0 mol

n(FeSO4·7H2O)＝n1(Fe2＋)＋n2(Fe2＋)＝0.120 0 mol＋0.080 0 mol＝0.200 0 mol

加入的m(FeSO4·7H2O)＝0.200 0 mol×278 g·mol－1＝55.6 g。

解析　(1)②设废水中CrO的浓度为x mol·L－1，与AgNO3溶液等体积混合后，CrO的浓度变成 mol·L－1，c(AgNO3)＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1.0×10－4)2×＝1.0×10－12，得x＝2.0×10－4 mol·L－1，Cr含量：(2.0×10－4mol ×52 g·mol－1×1 000 mg·g－1)/L＝10.4 mg·L－1，超标：＝20.8倍。(2)①反应槽中，Cr2O在酸性条件下氧化Fe2＋，生成Fe3＋和Cr3＋，根据Fe和Cr得失电子守恒，用H＋平衡电荷。②反应槽中Fe2＋是过量的，在"加热曝气槽"中，加入NaOH会生成Fe(OH)2，压入空气，可以将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，最终可以转化成铁氧体中的Fe3＋。(3)废水中的Cr2O为0.020 0 mol，根据"Cr2O～6Fe2＋"知，完全反应Cr2O时，消耗n1(Fe2＋)＝0.120 0 mol，反应后生成n(Fe3＋)＝0.120 0 mol，n(Cr3＋)＝0.040 0 mol。铁氧体为Fe3＋[Fe2＋Fe Cr]O4，n(Fe2＋)＝1，n(Fe3＋)＋n(Cr3＋)＝1＋(1－x)＋x＝2，形成铁氧体的n2(Fe2＋)＝[n(Fe3＋)＋n(Cr3＋)]＝×(0.120 0 mol＋0.040 0 mol)＝ 0.080 0 mol，