D．a极上发生了氧化反应

　　解析：选B。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式为a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)，b(正)极：nH＋＋ne－===H2↑(还原反应)。由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计流向b极。

　　5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

　　A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

　　B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

　　C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

　　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

　　解析：选D。由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，故选D。

　　6．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)

　　①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量

　　⑤溶液的质量

　　A．①③⑤　　　　　　　　 B．③④

　　C．①②④ D．②

　　解析：选D。在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，使a棒质量减轻；正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变；反应过程中每溶解56 g铁，析出216 g银，故溶液质量减轻。

　　7．(2018·安阳高二测试)以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

　　A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

　　B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

　　C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2

　　D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

解析：选A。在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点：即两极得失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应式看，负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电