③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量

　　④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

　　⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

　　⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

　　⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

　　⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量

　　A．2 B．3 C．4 D．5

　　9．反应A⇌C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

　　A．A⇌C的正反应为吸热反应

　　B．加入催化剂会改变A与C的能量差

　　C．A⇌C正反应的活化能大于其逆反应的活化能

　　D．A⇌C的反应热△H=E1+E3-E2-E4

　　10．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

　　A．温度：T1>T2>T3

　　B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

　　C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)

　　D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

　　11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

　　①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

　　②原溶液中Br－一定被氧化

　　③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

　　④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

　　⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

　　A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

　　12．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H1

　　3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) △H2

　　2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s) △H3

　　2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s) △H4

　　2Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s) △H5

　　下列关于上述反应焓变的判断正确的是

　　A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

　　C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

　　13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

　　A．反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

　　B．该反应的平衡常数表达式为K= (c(C)·c^2 (D))/(c(A)·c(B))

　　C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

　　D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

　　14．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 　　下列有关说法正确的是

A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸