NH3∙H2ONH4++OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。

详解：A. pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12 mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2 mol·L-1，A正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的c（OH-）= c（H+）=10-12 mol·L-1，B正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确；一水合氨存在电离平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误；正确选项D。

7.在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是(　　)

A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋

C. 把水放入冰箱中使其降温至1℃ D. 把水加热至沸腾

【答案】D

【解析】

A、酒精为非电解质，对水的电离无影响，A错误；B、食醋的主要成分为醋酸，电离出H+，抑制水的电离，B错误；C、水的电离是吸热反应，降温，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；D、水的电离是吸热反应，升温，水的电离平衡正向移动，电离程度增大，从而升温促进了水的电离，D正确。正确答案为D。

8.在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　)

A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C. 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

【答案】C

【解析】

分析：A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用; B. 粗锌产生原电池加速反应；C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同；D.硅胶具有干燥的功能,硫酸亚铁具有还原性。

详解:A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用,可加快反应速率,所以A选项是正确的；

B. 粗锌产生原电池加速反应,所以B选项是正确的；

C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同,稀硫酸生和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫,故C错误；