第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、选择题

1.下列叙述中不正确的是(　　)

A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液

C.AgCl可溶于氨水

D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液得到两种沉淀

解析:A项中CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),H2CO3H++HC,C和H+结合生成HC,促使两个平衡都向右移动,CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2;B项中Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入盐酸或NH4Cl溶液,均消耗OH-,促使Mg(OH)2溶解;C项中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入氨水后Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,所以AgCl逐渐溶解;D项中反应的离子方程式为Mg2++S+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓,得到两种沉淀。

答案:B

2.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 NaCl溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

解析:由于AgCl溶于水会存在沉淀溶解平衡,故有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Ag+)或c(Cl-)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl溶解度就越小。注意AgCl的溶解度只与溶液中的Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③中c(Cl-)=0.03 mol·L-1,④中c(Cl-)=0 mol·L-1,⑤中c(Cl-)=0.05 mol·L-1,因此答案选B项。

答案:B

3.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(　　)

A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)减小

C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变

解析:加入生石灰的前后都是相同温度下石灰水的饱和溶液。

答案:D

4.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

①升高温度,平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤给溶液加热,溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦