变，加水稀释时[H＋]变小，则[OH－]变大，C项错误；加水稀释时，[OH－]增大，[CH3COO－]减小，则减小，D项正确。]

　　4．将[H＋]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中[H＋]仍然相同，则m和n的关系是(　　)

　　A．m＞n B．m＝n

　　C．m＜n D．不能确定

　　A　[[H＋]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液，在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H＋，若稀释后两溶液中[H＋]仍然相同，则CH3COOH溶液的稀释倍数应大于HCl溶液，即m＞n。]

　　5．已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.3×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，HClO的电离平衡常数：Ka＝2.95×10－8mol·L－1。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　)

　　A．NaOH B．HCl

　　C．NaHCO3 D．H2O

　　C　[要使HClO的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，HClO浓度减小；加水稀释时，HClO浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大。]

　　6．已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①Cl2；②SO2；③CuSO4。其中能使溶液中[H＋]增大的是(　　)

　　【导学号：41722153】

　　A．①② B．①③

C．②③ D．①②③