D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

　　8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)

　　①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3

　　②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：

　　2NaCl＋H2SO4(浓)\s\up7(△(△)Na2SO4＋2HCl↑

　　④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：

　　MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl

　　A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤

　　练综合拓展

　　9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。

　　(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

　　10．Fe2O3＋2Al\s\up7(高温(高温)Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。

　　(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

　　(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。

　　11．有以下反应方程式：

　　A．CuO＋H2\s\up7(△(△)Cu＋H2O

　　B．2KClO3\s\up7(△(△)2KCl＋3O2↑

　　C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　　D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

　　E．MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2