A．D溶液的pH<7

　　B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

　　C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体

　　D．溶液B进行焰色反应呈黄色

　　答案：C

　　9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)

　　A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl

　　B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4

　　C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2

　　D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4

　　解析：A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。

　　答案：B

　　10．下列说法正确的是(　　)

　　A．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H＋)和c(OH－)都会减小

　　B．25 ℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多

　　C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加入NaOH固体会使平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

　　D．25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)之比为100∶1

　　解析：本题考查电离平衡，考查考生对溶液中离子浓度的分析能力。难度中等。

　　 A项，加水稀释c(H＋)减小，温度不变，水的离子积不变，故c(OH－)增大；B项，CH3COOH是弱酸，不完全电离，等pH时其浓度最大，与足量Zn反应放出H2最多；C项，加碱溶液碱性增强，pH增大；D项，CH3COONa水解促进水的电离，水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1，NaOH抑制水的电离，水电离出的c(OH－)＝10－8 mol·L－1。

　　答案：D

　　11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是(　　)

酸 HX HY HZ