11.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B无非极性共价键的断裂和形成，C中有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故选D。D中Na2O2既有离子键又有非极性键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。

答案：D

12.在下列变化中，①I2的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，化学键未被破坏的是______________；仅离子键被破坏的是_____________；仅共价键被破坏的是______________；既破坏共价键，又破坏离子键的是______________。

解析：I2的升华，O2溶于水，破坏的是分之间作用力，没有破坏化学键；烧碱熔化，NaCl溶于水，破坏的是离子键，HCl溶于水破坏的是共价键，Na2O2溶于水破坏的既有离子键，又有O-O共价键。

答案：①⑤ ②③ ④ ⑥

13.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。

A：______________，B：_______________，C：_______________，D：______________。

答案：A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF3

14.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是__________________，Y元素的名称是_________________，Z元素的名称是_________________。

(2)XZ3化合物的分子式是_______________，电子式是_______________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________________、___________________。

解析：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是C或S，若Y为S，有三个电子层，X至少也有三个电子层，与三原子核外电子层数之和是5相矛盾，