N2O4(g) 2NO2(g)

　　开始浓度(mol/L): 0.20 0

　　20 s时(mol/L): 0.14 0.12

　　40 s时(mol/L): 0.10 0.20

　　60 s时(mol/L): 0.09 0.22(此时达平衡)

　　80 s时(mol/L): 0.09 0.22

　　所以b>c。

　　(2)20 s时c(N2O4)＝0.14 mol/L，

　　v(N2O4)＝＝＝0.003 mol/(L·s)。

　　(3)平衡时K＝＝＝0.54。

　　(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故ABD正确。

　　答案：(1)N2O4(g) 2NO2(g)　>　(2)0.14

　　0．003 mol/(L·s)　(3)　0.54　(4)ABD

　　13．在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如下图：

　　(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·(L·min)－1。

　　(2)850 ℃时，平衡常数K＝________。

　　(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为________。

　　(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

　　a．v正(H2)＝v逆(H2O)

　　b．c(CO2)＝c(CO)

　　c．容器中气体密度不变

　　d．1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键

　　解析：(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝＝0.03 mol·(L·min)－1。

　　(2)850 ℃时，平衡时各物质的浓度为c(CO)＝0.08 mol·L－1，c(H2O)＝0.18 mol·L－1，c(CO2)＝0.12 mol·L－1，c(H2)＝0.12 mol·L－1，

　　所以平衡常数K＝0.12×0.12/(0.18×0.08)＝1。

　　(3) 　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

　　起始(mol·L－1) 1.0 3.0 0 0

　　变化(mol·L－1) x x x x

平衡(mol·L－1) 1.0－x 3.0－x x x