分子的立体构型第1课时

参考答案与试题解析

一．选择题（共13小题）

1．【分析】A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，甲烷分子中C原子价层电子对个数＝4+＝4且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形；

B．氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形；

C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子；

D．不同非金属元素原子之间易形成极性键。

【解答】解：A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，甲烷分子中C原子价层电子对个数＝4+＝4且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形，二者空间构型不同导致其键角不同，故A错误；

B．氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形，所以其空间构型不同，故B错误；

C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子，氨气分子为极性分子、甲烷为非极性分子，所以分子的极性不同，故C错误；

D．不同非金属元素原子之间易形成极性键，N﹣H、C﹣H键都是极性键，所以键的极性相同，故D正确；

故选：D。

2．【分析】A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．

B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值＝8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．

C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．

D、物质的熔沸点越低越容易挥发．

【解答】解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长，故A错误。

B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3＝8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1＝8，所以C1原子达到8电