＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

　　A．114.8 kJ B．232 kJ

　　C．368.8 kJ D．173.4 kJ

　　解析：由盖斯定律知：CH4还原NO2生成N2和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1，所以0.2 mol CH4参加反应，放出的热量为173.4 kJ。

　　答案：D

　　7．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si-Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)高温,Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/

kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 　　A.＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1

　　C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1

　　解析：反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。

　　答案：C

　　8．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)

　　A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

　　B．该反应的ΔH2应大于零

　　C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

　　D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

　　解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。

答案：A