－]，由于溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CN－]，B项错误；由于溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则[HCN]＞[CN－]，A项错误；又由于两溶液等体积混合，[HCN]＋[CN－]＝[HCN]前＝0.1 mol·L－1，D项正确。根据物料守恒：2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]，再结合电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，将两式联立得：[HCN]－[CN－]＝2[OH－]－2[H＋]，C项错误。]

　　4．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 (　　)

　　A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　C．在NaHA溶液中一定有：[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]

　　D．在Na2A溶液中一定有：[Na＋]＞[A2－]＞[H＋]＞[OH－]

　　C　[假设H2A为二元强酸，则0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝1－lg 2≈0.7，而题给0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2－的水解：A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因此Na2A水溶液中存在：Na＋、HA－、A2－、H＋和OH－；在NaHA溶液中HA－既存在水解又存在电离：HA－＋H2OH2A＋OH－、HA－A2－＋H＋，溶液中存在Na＋、HA－ 、A2－、H＋和OH－，所以两溶液中离子种类相同，A错误；在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中阴离子总数不相等，B错误；由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，即C正确；由于A2－水解使溶液显碱性，故D选项中各离子浓度大小顺序应为[Na＋]>[A2－]>[OH－]>[H＋]，D错误。]

5．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)