解析：(1)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误；E正确；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，F错误。

　　(2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。因Ksp(AgI)4.9×10－13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。

　　答案：(1)BE　(2)AgI、AgBr　AgBr＋I－===AgI＋Br－

　　[能力提升]

　　12．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：

　　某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

　　BaSO4(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s)

　　ΔH1＝571.2 kJ·mol－1①

　　BaSO4(s)＋2C(s) 2CO2(g)＋BaS(s)

　　ΔH2＝226.2 kJ·mol－1②

　　(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

　　(3)反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

　　(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析： (1)Na2S水解以第一步为主，S2－＋H2OHS－＋OH－，关键是""和"产物是HS－而不是H2S"；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以c(Br－)/c(Cl－)＝＝＝2.7×10－3；(3)将题干提供的反应①－②，再除以2，即得C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，所以ΔH＝(571.2－226.2)/2 kJ·mol－1，即ΔH＝172.5 kJ·mol－1；(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。

　　答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(第二步水解可不写)

　　(2)2.7×10－3　(3)172.5

　　(4)使BaSO4得到充分的还原或提高BaS的产量；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

13．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。