一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(　　)

　A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水

　B．T有一种单质的空间构型为正四面体

　C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

　D．Z的氢化物Z2H4结构中没有双键

17.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是

　A．ClO3－ B．NO2－ C．ClO4－ D．SO32－

18. 关于氢键，下列说法正确的是

　A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

　B.因为氢键的缘故，比熔沸点高

　C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

　D."可燃冰"--甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

19.肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

　A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

　B.肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

　C.肼分子中N原子采用sp2杂化方式

　D.32g肼分子中含有5NA个σ键

20.已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

　A. 三氯化硼溶于水能导电

　B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

　C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

　D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

　　21.（14分）短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：

　　（1） B元素在周期表中的位置为 ；

　　（2） A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为 ；该能级的电子云轮廓图形状为

　　（3） B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为 ；该电离能大小变化的原因为 ；

　　（4） C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为 。

22.（12分）周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；