计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化为

A．吸收92KJ B．放出92kJ C．吸收184kJ D．放出184KJ

22、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是：

元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 　　A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

23、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是

A．75% B．20% C．30% D．25%

24、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是：

A．A、B、C三元素的气态氢化物溶于水均显酸性

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

C．C在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族，最高价为+7价

D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物

25、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的

　①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12

A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

二、填空题

26、(12分)填写下列空白：

(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：__________；

(2）短周期中最活泼的金属元素是 ；

(3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有 ；

(4）硫离子的结构示意图为__________；

(5）短周期中酸性最强的含氧酸是__________；

(6) C02电子式 。

27.（14分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）c元素在周期表中的位置

（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为

（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为

（4）e与g形成的化合物类型为 化合物（填"离子"或"共价"），用电子式表示其形成过程为

（5）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合