A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y

　　C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3

　　解析：Δc(X2)＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1；所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故反应方程式为3X2＋Y2===2Z，据质量守恒定律知Z为X3Y。

　　答案：C

　　4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B的浓度减小0.6 mol/L。对此反应速率的不正确表示是(　　)

　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

　　B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

　　C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

　　D．在2 min内的反应速率，用D表示是0.1 mol/(L·min)

　　解析：由反应式知，A为固体，浓度为定值，不能用固体表示反应速率，A错；由反应速率之比等于化学计量数之比得：v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；

　　由2 min后Δc(B)＝0.6 mol/L知，

　　v(B)＝＝0.3 mol/(L·min)，

　　v(D)＝0.3 mol/(L·min)×＝0.1 mol/(L·min)，

　　故C、D正确。

　　答案：A

　　5．在25℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：

　　(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。

　　(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________________。