v(正)/(mol·L-1·min-1) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2 v(逆)/(mol·L-1·min-1) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(C)=2

解析:只有C选项用A表示的正反应速率与用C表示的逆反应速率之比等于A、C的化学计量数之比,v正(C)=v正(A)。

答案:C

6.某密闭容器中进行下列反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足(　　)

A.1<<3 B.

C.3<<4 D.

解析:因为是求X、Y的初始物质的量之比,所以应用极值法求解。即

　　　　　X(g)+2Y(g)2Z(g)

　　起始/mol m n 0

　　变化/mol x 2x 2x

　　平衡/mol m-x n-2x 2x

　　由反应达到平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等可得:m-x+n-2x=2x,即m+n=5x。

　　用极值法分析:当X完全转化为Z时,m-x=0,;当Y完全转化时,n-2x=0,,由于该反应为可逆反应,X、Y均不可能完全转化,故,D项正确。

答案:D

7.已知X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(　　)

A.33%　　　B.40%　　　C.50%　　　D.66%

解析:根据题给信息,可设开始加入X和Y的物质的量为a,达到平衡时消耗X为b,则消耗Y为2b,生成Z为2b,则:

　　　　　　X　+　2Y　　2Z

　　起始量: a a 0

　　变化量: b 2b 2b

　　平衡时的量: a-b a-2b 2b

　　由题意可知　b=

　　Y的转化率为×100%≈66.7%,D正确。

答案:D

8.在100 ℃时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

D.平衡时,N2O4的转化率为40%

解析:N2O4和NO2之间存在如下转化关系:

　　　　　　　N2O4(g)2NO2(g)

起始/mol 0.5 0