第二部分非选择题(56分)

二、非选择题（本题包括5小題，每空2分，共计46分)

23.(4分）（1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式 。

（2）在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为"aq"，已知1 molHC1在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式： 。

24.(12分)现有常温下两种溶液：

①0.1 mol• L-1 NH3 • H20溶液

②0.1 mol • L-1 NH4Cl 溶液

(1)溶液①的pH 7(填'>""<"或" =");该溶液 (填"促进"或"抑制")了水的电离。

(2)溶液②呈 性(填酸""碱"或"中"),c(Cl-) c(NH4+)(填'>""<"或" ="),升高温度可以 (填"促进"或"抑制"）NH4Cl的水解，此时溶液的pH (填"变大"或"变小"或"不变")。

25. (10分)合成氨是人类科技发展史上的一项诅大突破。已知:25 °C时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率 (填"增大"或"减小"）。

（2）25℃吋，取一定量的N2和H2S于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率 (填"增大"或"减小"）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ,则生成的NH3为 mol。

（3）恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志 是 (填字母代号)。

A. N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3

(4)上述反应平衡常数的表达式为K= 。