生成Fe2O3·xH2O。

　　8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是 (　　)

　　①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　

　　④在标准状况下有1.12 L 气体放出

　　A．①② B．②③ C．①④ D．③④

　　解析：选B。在镀锌铁的析氢腐蚀中，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol电子转移时，有0.1 mol Zn溶解，即6.5 g；正极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2，标准状况下的体积为2.24 L。

　　9．(2018·哈尔滨高二质检)据环保部门测定，某城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境条件下铁制品极易被腐蚀。下列关于此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

　　A．此条件下铁的腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

　　B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生

　　D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

　　解析：选B。在金属铁的腐蚀过程中，金属铁可以和酸雨中的氢离子直接发生化学腐蚀，又可以因为构成原电池而发生电化学腐蚀，故A项正确；发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B项错误、C项正确；发生电化学腐蚀时，金属铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故D项正确。

　　10.金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。

　　(1)请写出有关电极反应式。

　　①铁棒上电极反应式：___________________________；

　　②碳棒上电极反应式：____________________________________________。

　　(2)该图所表示的是______(填"析氢"或"吸氧")腐蚀。

　　(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示________(填"析氢"或"吸氧")腐蚀原理；若用牺牲阳极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解，将碳棒改为________棒即可。

解析：电解质是氯化钠，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，负极反应式是2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，此时发生析氢腐蚀；若用牺牲阳极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解，此时构成的原电池中铁棒做正极，负极是比铁活泼的金属，因此可将碳棒改为锌棒或铝棒或镁棒。