2018-2019学年浙江省诸暨市诸暨中学

高一(实验班)上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．A

　　【解析】试题分析：①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出"葡萄干面包式"的原子结构模型；

　　②911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；

　　④1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，所以正确的答案选A。

　　考点：考查原子的结构和化学史的判断

　　点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。注意基础知识的结论和总结，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

　　2．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A.氧化钠是只含离子键的离子化合物，故A错误；

　　B.氯化钙是只含离子键的离子化合物，故B错误；

　　C.一水合氨是只含共价键的共价化合物，故C错误；

　　D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故D正确。

　　故选D。

　　【点睛】

　　含活泼金属(Na、K、Ca、Ba)或铵根离子的化合物是离子化合物，是离子化合物都含离子键，其它同种的或不同种的非金属原子之间形成的化学键都是共价键。

　　3．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A.溴的气化克服分子间作用力，汞的气化克服金属键，故A不选；

　　B.氯化氢的溶解克服共价键，氯化钾的溶解克服离子键，故B不选；

　　C.晶体硅的熔化克服共价键，C60的熔化克服分子间作用力，故C不选；

　　D.碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故D选。

　　故选D。

　　4．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A.同周期元素从左向右非金属性增强，则F＞O，同主族元素从上到下非金属性减弱，则O＞S，所以非金属性F>O>S，故A正确；

　　B.三种晶体中，SiO2为原子晶体，熔沸点最高，H2O为分子晶体，H2O熔沸点最低，NaCl为离子晶体，熔沸点较高，正确顺序为：SiO2>NaCl>H2O，故B正确；

　　C.Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Si＞Cl；C、Si是同主族元素原子，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径Si＞C；故C错误；

　　D.同周期从左到右元素的非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，热稳定性顺序为：HF＞H2O＞NH3，故D正确。

　　故选C。

　　【点睛】

　　熔沸点高低：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

　　5．B

　　【解析】

　　【分析】

　　A.测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希于1831年提出的；

　　B.元素分析仪是一种能分析物质所含元素的一种仪器，能利用先进的技术精密地分析物质；

　　C.当一束具有连续波长的红外光通过物质，物质分子中某个基团的振动频率或转动频率和红外光的频率一样时，分子就吸收能量由原来的基态振(转)动能级跃迁到能量较高的振(转)动能级，分子吸收红外辐射后发生振动和转动能级的跃迁，该处波长的光就被物质吸收；

　　D.核磁共振仪能确定有机化合物中氢元素的化学环境。

　　【详解】

　　A.李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，故A正确；

B.元素分析仪是一种能分析物质所含元素的一种仪器，能利用先进的技术精密地分析物质所含元素，不能测定有机物的结构，故B错误；