19.(8分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

　　(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　　ΔH=+88.6 kJ·mol－1

　　则M、N相比，较稳定的是__________。

　　(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=－238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)+错误！未找到引用源。O2(g) ===CO2(g)+2H2(g)　ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填">""<"或"=")238.6。

　　(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

　　(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

　　20. (12分)I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

　　(1)20 min内，V(N2)=______。

　　(2)该反应的热化学方程式为____________。

　　(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

　　①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键

　　③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

　　II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

　　(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

　　②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

　　21．(10分)图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

　　根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为　 　.