④(c"(" CH_3 COOH")" )/(c"(" H^+ ")" )　⑤c(CH3COO-)

A.①②③ B.②③

C.④⑤ D.③⑤

解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故(c"(" H^+ ")" )/(c"(" CH_3 COOH")" )是增大的。

答案:B

5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)

A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1

B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

解析:在未电离时c(CH3COOH)=1mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。

答案:D

6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的是(　　)

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2体积关系为VHX>VHY,说明溶液中溶质的物质的量HX>HY,说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。

答案:D

7.下列电离方程式错误的是(　　)

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH_4^++SO_4^2"-"

B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO_3^2"-"

C.HF溶于水:HFH++F-

D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO_3^"-" 、HCO_3^"-" H++CO_3^2"-"

解析:H2CO3的电离应分步书写。

　　H2CO3H++HCO_3^"-" 　HCO_3^"-" H++CO_3^2"-"

答案:B

8.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数

(25 ℃) Ki=

1.77×10-4 Ki=

4.9×10-10 Ki1=

4.3×10-7

Ki2=

5.6×10-11