1. 过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
一、 硬水的软化
1. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 硬水和软水的区分方法:分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4. 硬水的危害:① 用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净衣物,时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康。
5. 硬水的软化方法:煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意:
① 在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。
② 加热前按照图3连接好装置,使各连接部分严密不透气。
③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,以防液体通过导管直接流到试管里。
④ 弃去开始馏出的部分液体,收集到10mL左右蒸馏水时,停止加热。
第三节 探究水的组成
一、 水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。冰的密度比水小。
二、 水的电解实验(实验装置如右图)
【实验现象】
① 通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:2,质量比约为8:1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
① 水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑;
② 水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);
③ 化学反应中,分子可分,原子不可分。
【注意事项】
① 通电时,必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气,正极产生的是氧气,氧正氢负,氧一氢二。
第四节 表示物质组成的化学式
1. 化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式(如H2O)的意义:
表示一种物质(宏观意义)--表示水这种物质;
表示一个分子(微观意义)--表示1个水分子;
表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)--表示水是由氢元素、氧元素组成;
表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)--表示水由水分子构成;