第二单元 溶液的酸碱性

第2课时

　　一、选择题

　　1．下列叙述正确的是(　　)

　　A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

　　B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

　　C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

　　D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

　　解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。

　　答案：D

　　2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)

　　A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

　　C．ab

　　解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。

　　答案：D

　　3．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推断正确的是(　　)

　　A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

　　B．溶液中c(OH－)甲是乙的10倍

　　C．由水电离产生的c(H＋)乙是甲的10倍

　　D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)

解析：由题意知c(H＋)甲是乙的10倍，即＝10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以＝<1，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH－)＝，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H＋)均与溶液中c(OH－)相等，所以C正确。因c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲