中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。

　　【答案】　A

　　7．(2015·上海市五校高三第二学期联考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

　　A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑

　　B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O

　　D．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2

　　【解析】　A．在NH4Cl→NH3↑＋HCl↑中，NH4Cl中含有离子键、极性共价键，发生反应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B.在发生反应NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3时，断裂了极性共价键产生的物质中形成了离子键、极性共价键，不符合题意，错误；C.在发生反应：2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O时，断裂了离子键、极性共价键、非极性共价键，反应形成生成物时，产生了离子键、极性共价键，没有非极性共价键，错误；D.在发生反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中，断裂了离子键、非极性共价键、极性共价键，产生生成物时，形成了离子键、极性共价键和非极性共价键，符合题意，正确。

　　【答案】　D

　　8．第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为(　　)

　　A．H2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同

　　B．H2O分子的含氢量高

　　C．H2O分子间形成了弱于范德华力的氢键

　　D．H2O分子间形成了强于范德华力的氢键

　　【解析】　H2O分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H2O的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第ⅥA族其他元素的氢化物。

　　【答案】　D

9．(2015·沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布。