A．由b点变到a点可以通过增大溶液pH和溶液中c(Zn2＋)的方法来实现

B．溶液中Zn2＋析出沉淀的pH范围为8～12

C．常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17

D．元素Zn在A区以Zn2＋存在，在C区以[Zn(OH)4]2－存在

9．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．反应BaSO4(s)＋CO(aq)K1K2BaCO3(s)＋SO(aq)的K2

D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______________________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填字母)。

A．<1　　　　　B．在4左右　　　　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填"能"或"不能")通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________________________________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24 为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。