D、做银镜反应，没有中和稀硫酸，无法验证淀粉已水解，不能达到实验目的，故D符合题意。

6.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )

A. pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-

B. c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－

C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-

D. NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO32-、Br－、K＋

【答案】D

【解析】

【详解】A、pH=1的溶液显酸性，Cr2O72－在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A错误；

B、Ca2＋与SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B错误；

C、能与铝反应生成H2，该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2＋不能大量存在，如果溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金属与其反应不产生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C错误；

D、能够大量共存，故D正确。

【点睛】学生认为选项D不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－与HCO3－反应生成C6H5OH，忘记了C6H5OH的电离H＋能力强于HCO3－，C6H5O－不与HCO3－反应。

7.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )

A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

B. Na＋的半径大于N3－的半径

C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

【答案】A

【解析】

【详解】A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的电子层结构与Ne原子相同，故A正确；

B、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即Na2＋小于N3－的半径，故B错误；

C、Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3，Na3N与盐酸反应则生成NaCl和NH4Cl，两种盐，故C错误；