(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_________________________。

　　(2)过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是________________。

　　(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 2.6×10－2 2.5×10－4 7.8×10－4 2.4×10－4 1.7×10－3 4.8×10－9 　　

① 过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有________________。

　　②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为___________________。

　　(4)上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

① 过程V生成N2的离子方程式为___________________。

　　②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

　　③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定(发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，下表记录滴定结果：

滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.30 29.12 第二次 0.36 30.56 第三次 1.10 29.88 　　计算样品的纯度为__________。