(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010−12和2.010−10)。

28．（16分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。

请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是 。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填序号）；

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：

你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？理由是 。

③现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用 除去该混合溶液中Fe2+（填序号）。

　　A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是 ，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有 （填序号）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3

29．（12分）Ⅰ下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计

（1）无"0"刻度的是 (填编号)。

（2）下列操作合理的是 (填字母)

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

Ⅱ.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：