第2课时　碱金属元素的结构与性质

40分钟课时作业　

1．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(　　)

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥对应阳离子的氧化性依次增强

A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤

答案　C

解析　单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子的氧化性应依次减弱。

2．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是(　　)

①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠原子小　③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同　⑤它是强还原剂　⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气　⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2

A．①④⑥⑦ B．①②③

C．③⑤⑥ D．①④⑦

答案　A

解析　Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子；且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。

3．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是(　　)

①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气　②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿　③碱金属单质中还原性最强的是钾　④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋　⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大　⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A．①②③⑥ B．②③④⑥

C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥

答案　A

解析　本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中，故①不正确，备选项中有①的可选，B、C项被排除；因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤，故②不正确，即②也可选，D项被排除；碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强，故③不正确；从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低，故⑥不正确。

4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中