A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

B.若a极是铁,b极是铜,则b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨,则在相同条件下a极产生的气体的体积与燃料电池中消耗的H2体积相等

D.若a极是粗铜,b极是纯铜,则a极逐渐溶解,b极上有铜析出

11.500mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 0.3 mol·L-1,用石墨作电极电解此混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L(标准状况下) 气体。假设电解后溶液的体积不变,则下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(Na+) =0.2 mol·L-1

B.电解后混合溶液中c(H+) =0.2 mol·L-1

C.上述电解过程中共转移0.4mol电子

D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

12.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )

①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1

②1L 0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比,前者所含NH4+的物质的量大

③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

13.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:

弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25℃) Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11 Kb=1.77×10-5 现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是( )

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)