________________________________________________________________________；

　　实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填"促进"或"抑制")其水解。

　　(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

　　(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

　　解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。

　　(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。

　　(3)加热时促进CO水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。

　　答案：(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制

　　(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3

　　(3)CO＋H2OHCO＋OH－

　　11．现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH

　　已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO

　　(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________(填编号)。

　　(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

　　(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________(填编号)。

　　(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为④>②>①>③>⑤。(2)强酸、强碱的pH变化最大。(3)CO、HCO均能与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生Al(OH)3和CO2。(4)AlO与HCO反应。

　　答案：(1)④>②>①>③>⑤　(2)⑤　(3)①②

　　(4)HCO＋AlO＋H2OAl(OH)3↓＋CO

　　[能力提升]

　　12．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

　　(1)写出化学式：A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；

　　(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

　　________________________________________________________________________；

　　(3)写出0.1 mol·L－1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为________________；

　　(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________；

(5)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。