D． 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ

4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H= -196 kJ•mol-1

B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H= +163 kJ•mol-1

C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) △H= -254 kJ•mol-1

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H= +182 kJ•mol-1

5．298K时，向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A． 该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙 B． d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

C． 水的电离程度大小关系：b点大于c点 D． a点：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)

6．有关能量的判断或表示方法正确的是

A． 由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C． 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D． 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

7．25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是

A． pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

B． 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液

C． 等物质的量浓度的盐酸和氨水

D． 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

8．下列说法正确的是（ ）

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：