解析:由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW,A正确;由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)T1,C正确;XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7mol·L-1时,才有pH=7,D错误。

答案:D

6.对于室温下pH为2的盐酸,叙述不正确的是(　　)

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-)

解析:A项,根据电荷守恒可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);B项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性;C项,pH=2的盐酸中,水的电离受到抑制,c(H+)水电离=c(OH-)水电离=1.0×10-12 mol·L-1;D项,由于n(HCl)=n(CH3COONa),根据原子守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。

答案:B

7.(2015山东理综,13)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。

答案:D

8.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是(　　)

A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3

解析:A项中NaHCO3加热时会分解;B、C两项中CuCl2溶液与FeCl3溶液在加热蒸发的情况下,水解趋于完全,生成Cu(OH)2和Fe(OH)3,D项正确。

答案:D

二、非选择题