5.下列叙述正确的是　(　C　)

　　A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

　　B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

　　C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1

　　D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

　　【解析】：纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B错误;C中,c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。

　　6.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　C　)

　　A.11∶1　　　 B.10∶1　　　 C.6∶1　　　 D.5∶1

　　【解析】：设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH=1变为pH=2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)=mol·L-1=0.01 mol·L-1，解得V2=V1，即V水∶VNaOH=6∶1。

　　7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　C　)

　　A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　【解析】：A项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于10－3 mol·L－1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，错误；同理，D项反应后的溶液也显碱性，错误；B项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性，错误；C项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于10－3 mol·L－1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于7，故C项正确。

　　8.下列说法正确的是(　B　)

　　A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4

　　B.室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+

C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1