①使氮气与氢气的体积比大大超过1∶3，提高原料气的利用率

②将反应混合物中的氮气和氢气分离出来，循环到合成塔，提高原料气的利用率

③将反应混合物进行分馏，从中分离出氨

④将反应混合物用冷水进行冷却，从中分离出氨

A．①② B．③④

C．①③ D．②④

解析：选D。合成氨的原料气氮气和氢气的制备，都是高成本的，在实际配料中使V(N2)∶V(H2)＝1∶3，化学反应中氮气和氢气的转化率相等，原料气的使用效益才最好。氨易液化，氮气和氢气都很难液化，将合成氨的反应混合物采用冷水冷却这样的简单方法就能使氨变成液体而与氮气、氢气分离开来，不需要使用分馏这样复杂的方法。

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡后，下列操作不会影响到氨的产率的是(　　 )

A．恒温恒压下充入氨气

B．恒温恒容时充入氮气

C．恒温恒容时充入氦气

D．恒温恒压时充入氦气

解析：选C。只要平衡不发生移动，就不会导致氨的产率发生变化，选项A增加了生成物的浓度，平衡逆向移动；选项B中增大了反应物浓度，平衡正向移动；选项C中各反应物、生成物的浓度均没有变，平衡不移动；选项D中恒温恒压时充入氦气，体积变大，平衡逆向移动。

下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是(　　 )

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3

解析：选C。Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。

对于反应2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3，下列判断正确的是(　　 )

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动

C．平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍