解析：乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合形成的，在乙醇分子里有C-C之间的非极性键，C-H、C-O、O-H之间的极性键，在分子之间还存在范德华力和氢键，没有离子键。

　　答案：C

5．碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体中①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

　　A．①③②　　　　　　　 B．②③①

　　C．③①② D．②①③

解析：C与Si同为ⅣA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，晶体硅、碳化硅也是原子晶体。硅的原子半径比碳大，形成共价键的键长更长，键能更小。可推断碳化硅的熔点应在晶体硅与金刚石之间。即熔点从高到低分别是金刚石、碳化硅、晶体硅。

　　答案：A

6．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是(　　)

　　A．硫酸钠和金刚石 B．冰和干冰

　　C．晶体硅和水晶 D．苯和四氯化碳

解析：氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A选项中的硫酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，A选项错误；C选项中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键，C选项正确；B、D两选项中的四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏范德华力，B、D两选项都错误。

　　答案：C

　　7．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　　)

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 　　注：AlCl3的熔点在2.5×105Pa条件下测定。

　　A．SiCl4是分子晶体

　　B．单质B是原子晶体

　　C．AlCl3加热能升华

　　D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

解析：三类不同的晶体由于形成晶体的微粒和微粒间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大，不能导电。而离子晶体也具有较高的熔