A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

　　B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ

　　C．该反应的逆反应是放热反应

　　D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

　　【解析】　该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量，A项正确；1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于546.6 kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；D项表示的是吸热反应。

　　【答案】　A

　　9．请根据所学知识回答下列问题：

　　(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填">"、"<"或"＝"，下同)。

　　(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol氢分子所具有的能量。

　　(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ ΔH2。

　　①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

　　②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

　　(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。

　　(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是__ __。

　　【解析】　(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故ΔH1＝ΔH2。

　　(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。

　　(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。

　　(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。

　　(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。

　　【答案】　(1)＝　(2)>　(3)<　(4)>

(5)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1