3.下列过程中ΔH小于零的是(　　)

A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合

B. 氯化铵分解得氨气

C. 实验室制备氢气

D. 碳酸钙分解得二氧化碳

【答案】C

【解析】

【详解】下列过程中ΔH小于零的反应为放热反应。A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合为吸热反应，故错误；B. 氯化铵分解得氨气为吸热反应，故错误；C. 实验室制备氢气是用锌和酸反应，是放热反应，故正确；D. 碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，故错误。故选C。

4.在下列各说法中，正确的是(　　)

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

【答案】B

【解析】

试题分析：A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D．燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。

【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。

【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。

5.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此