②加入过量B的目的是 　,

有关化学方程式为 　。

③加热煮沸目的是　。

(3)操作Ⅰ是　　　　　　,操作Ⅱ是　。

解析:要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除S可用含 Ba2+的试剂,故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH-,以及过量K2CO3中的C,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。

答案:(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl

　　(2)①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓,

　　MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　②除尽过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2

　　Ba(OH)2+K2CO3BaCO3↓+2KOH,BaCl2+K2CO3BaCO3↓+2KCl

　　③使HCl挥发

　　(3)过滤　蒸发

四、S的检验

9.下列离子检验的方法正确的是(　　)

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有S

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有C

解析:与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl-、S等;与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有S、Ag+等;与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2+;与稀硫酸反应生成无色气体的离子除C外还有HC等。

答案:C

10.甲、乙两位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有S。

(1)甲的实验为:

试样A(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解

乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有　　　　　　(仅填一种离子)也会有此现象。

(2)乙的实验为:

试样B(无色溶液)现象Ⅰ现象Ⅱ

若乙方案合理,回答:

其中试剂Ⅰ是　　　　　　　,现象Ⅰ是　　　　　　　　　　　;试剂Ⅱ是　　　　　　,现象Ⅱ是　　　　　　　　　　。

解析:(1)若试样A中含有AgNO3,加入BaCl2溶液,发生反应AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2,AgCl不溶于稀盐酸。(2)S的检验选用稀盐酸和BaCl2溶液,需先加稀盐酸,无明显现象后再滴加BaCl2溶液,试剂不能错,顺序不能颠倒。

答案:(1)Ag+

　　(2)稀盐酸　无明显现象　BaCl2溶液　产生白色沉淀

(建议用时:30分钟)

1.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使