21．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

　　(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：

　　①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应(填"吸热""放热")。

　　②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

　　a．体系的密度不发生变化

　　b．SO2与SO3的体积比保持不变

　　c．体系中硫元素的质量分数不再变化

　　d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

　　e．容器内的气体分子总数不再变化

　　③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式________________________________________，________________________________。

　　(2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

　　①由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填"a""b""c"或"d"，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

　　②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填">""＝"或"<")。

　　三、实验题

　　22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

　　(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　(实验内容及记录)

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 3mol·L-1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6. 4 　　请回答：

　　(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________________________；

　　(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________________；

　　(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

图1 图2 　　①该小组同学提出的假设是__________________________________________；

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。