【答案】A

【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶

液，由于NH4＋水解显酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。

5．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，

下列说法正确的是 (　　)

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中Pb2＋浓度减小

【答案】D

【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，

但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。

6．蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________。

(2)进行Ⅱ操作时，控制溶液pH＝7～8。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解，________沉淀。

【答案】(1)Fe3＋、Al3＋　(2)Al(OH)3　Mg(OH)2

7．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－①

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②

由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－③