8(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)2Fe(s)+3CO(g)

ΔH=+489.0 kJ·mol-1　①;CO (g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1②;C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393. 5 kJ·mol-1　③;则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)25 ℃、101 kPa下:

①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)

ΔH2=-511 kJ·mol-1;25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为

　。

解析：(1)由盖斯定律知:③×6-①×2-②×6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1。(2)由盖斯定律知①×2-②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1。

答案：(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)

ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1

　　(2)Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)

ΔH=-317 kJ·mol-1

9已知下列热化学方程式:

①H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是　　　　。

(2)H2的燃烧热ΔH=　　　　　　　;C的燃烧热ΔH=　　　　　　　。

(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为　　　　。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(1)放热反应的ΔH<0,故①②③④都是放热反应。

(2)1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为燃烧热,由方程式知H2、C的燃烧热(ΔH)分别为-285.8 kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1。