【答案】B

【解析】

①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol

=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。

点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。尤其要注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

6.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）

A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO

【答案】A

【解析】

试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选A。

考点：考查物质的量的有关计算

点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。

7.下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）

A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水

【答案】C

【解析】

【详解】A.煤是由含有碳、硫等多种物质构成的混合物，故A错误；

B.生铁是由铁和碳组成的一种合金，是混合物，故B错误；

C.矿泉水中除含有水外，还有其他多种矿物质，是混合物，故C错误；

D.蒸馏水是由一种物质构成，是纯净物，故D正确；

答案选D。

8.氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的中写上合