福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考

化学试题

1. 下列说法中正确的是

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

【答案】D

【解析】

试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

2.N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时， 放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是

A. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=＋267kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=－534kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=＋534kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) △H=－133.5kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放